6. Produits d'entretien

B- Solubilisation

1. Molécules polaires

Quelle est la nature de la liaison entre 2 atomes d’une molécule ?

Ces 2 atomes ont mis en commun chacun un électron : cela forme un doublet, c’est la liaison de covalence.

Zone de Texte: Dans une liaison de covalence, lorsque les 2 atomes sont différents, le doublet d’électrons liants est davantage attiré par l’un des atomes, ce qui peut rendre la molécule polaire (un côté + et un côté -).

Exemples :

● Molécule de chlorure d’hydrogène : molécule polaire

● Molécule d’eau : molécule polaire

● Molécule de dioxyde de carbone : molécule apolaire (ou non polaire)

● Molécule de cyclohexane : molécule apolaire (ou non polaire)

2. Solubilité et polarité

1^ère expérience : certains solides ioniques comme le chlorure de sodium (sel de table) :sont beaucoup plus solubles dans l’eau que dans le cyclohexane.

Zone de Texte: En effet, comme les ions ne sont pas neutres, ils sont séparés les uns des autres puis isolés par les molécules polaires de l’eau : on dit qu’ils sont hydratés.

Hydratation des ions chlorure et sodium :

2^ème expérience : certaines molécules apolaires comme les acides gras (l’huile…) sont plus solubles dans le cyclohexane que dans l’eau.

Zone de Texte: En effet, une molécule apolaire est plus soluble dans un solvant apolaire, et inversement.

Conséquence : une molécule possédant une partie polaire et une autre partie apolaire est dite amphiphile. C’est le cas des tensioactifs (savons…), molécules à la fois solubles dans l’eau (molécule polaire) et permettant de dissoudre les graisses (molécules apolaires).

Molécules de tensioactif entourant une goutte d’huile :

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