2. Ions et molécules

 

           Pourquoi certains éléments ne réagissent-ils pas ? Pourquoi d’autres se rencontrent-ils dans la nature sous forme d’ions, et d’autres sous forme de molécules ? Voilà ce à quoi nous allons tenter de répondre dans ce chapitre.

 

A- Les règles de stabilité

 

1. La famille des gaz inertes

Rappeler à quelle colonne appartiennent les gaz inertes (ou rares).

Ils appartiennent à la dernière colonne (colonne 8 ou 18).

‚ Quelle propriété particulière ont-ils en commun, qui explique leur nom ?

Ce sont des atomes qui ne forment pas de liaison avec d’autres atomes (ils ne réagissent pas).

ƒ Quelle configuration électronique particulière ont-ils ? Que peut-on en conclure ?

Ils ont 8 électrons sur la couche externe (sauf l’Hélium qui n’a que 2 éctrons sur la couche K). On peut donc en déduire que cette configuration électronique est stable.

 

 

 

2. Les règles de l’octet et du duet.

Zone de Texte: Règle du duet : pour être stable, les éléments de numéro atomique inférieur ou égal à 4 évoluent de manière à acquérir un duet d’électrons (structure électronique (K)2 de l’hélium). Ils portent alors …. électrons (un duet) sur leur couche externe. Règle de l’octet : pour être stable, les éléments de numéro atomique supérieur à 4 évoluent de manière à acquérir un octet d’électrons (structure électronique du néon (K)2(L)8 ou de l’argon (K)2(L)8(M)8). Ils portent alors …. électrons (un octet) sur leur couche externe.

           Pour satisfaire à ces règles, les atomes peuvent :

● gagner ou perdre des électrons pour former des ions,

● Partager des électrons en formant des liaisons covalentes pour donner des molécules.

 

 

 

3. Stabilité de quelques éléments

Elément

Numéro atomique

Configuration électronique

Règle à respecter

Electrons à gagner ou perdre

Carbone

6

(K)2(L)4 

Octet

Doit gagner 4 électrons

Hydrogène

1

(K)1

Duet 

Doit gagner ou perdre 1 électron 

Oxygène

8

(K)2(L)6

Octet

Doit gagner 2 électrons 

Azote

7

(K)2(L)5

Octet 

Doit gagner 3 électrons 

Aluminium

13

(K)2(L)8(M)3

Octet

Doit perdre 3 électrons

Chlore

17

(K)2(L)8(M)7

Octet 

Doit gagner 1 électrons